搜索
高级检索
高级搜索
书       名 :
著       者 :
出  版  社 :
I  S  B  N:
文献来源:
出版时间 :
无机与分析化学
0.00    
图书来源: 浙江图书馆(由图书馆配书)
  • 配送范围:
    全国(除港澳台地区)
  • ISBN:
    7030105362
  • 作      者:
    陈虹锦主编
  • 出 版 社 :
    科学出版社
  • 出版日期:
    2002
收藏
编辑推荐
    《21世纪高等院校教材:无机与分析化学》适合化学、化工、生命科学、药学、农学、环境等相关本科专业低年级学生及教师使用,也可供相关人员参考。
展开
内容介绍
    《21世纪高等院校教材:无机与分析化学》按照无机化学原理的顺序进行编排,将无机与分析化学的内容融合在一起。内容包括化学热力学、化学平衡及反应速率、原子、分子结构与化学键、定量分析、酸碱平衡及酸碱滴定法、沉淀平衡及沉淀分析法、氧化还原平衡及氧化还原滴定法、配位平衡及配位滴定法、仪器分析等。
    《21世纪高等院校教材:无机与分析化学》的编写,基于多年的教学经验和专业特点,将无机化学的原理、分析化学的内容及元素性质进行有机的整合,使学生能在较短的学时内,既学习了化学原理,又掌握了分析方法及应用,同时对元素的主要性质和特征有了一定程度的了解。对学生掌握基础化学知识,提高教学质量有一定的意义。
展开
精彩书摘
    配制标准溶液一般有下列两种方法。
    (1)直接法准确称取一定量的物质,溶解后,在容量瓶内稀释到一定体积,然后算出该溶液的准确浓度。用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列条件:
    ①物质必须具有足够的纯度即含量≥99.9%,其杂质的含量应少到滴定分析所允许的误差限度以下。一般可用基准试剂或优级纯试剂。
    ②物质的组成与化学式应完全符合。若含结晶水,其含量也应与化学式相符。
    ③稳定。
    但是用来配制标准溶液的物质大多不能满足上述条件,如酸碱滴定法中所用的盐酸,除了恒沸点的盐酸外,一般市售盐酸中的I-tCl含量有一定的波动;又如NaOH极易吸收空气中的C02和水分,称得的质量不能代表纯NaOt{的质量。因此,对这一类物质不能用直接法配制标准溶液,而要用间接法配制。
    (2)间接法粗略地称取一定量物质或量取一定量体积溶液,配制成接近于所需要浓度的溶液。这样配制的溶液,其准确浓度还是未知的,必须用基准物或另一种物质的标准溶液来测定它们的准确浓度。这种确定浓度的操作,称为标定。
展开
目录
第一章 绪论
1?1化学发展简史
1?2化学学科的分支
1?3研究化学的方法

第二章 化学热力学初步
2?1热力学第一定律
2?2热化学
2?3状态函数——熵
2?4状态函数——吉布斯自由能
思考题
习题

第三章 化学平衡
3?1化学反应的可逆性和化学平衡
3?2平衡常数
3?3标准平衡常数K与△Gm关系及化学反应的方向
3?4化学平衡的移动
思考题
习题

第四章 化学反应速率
4?1化学反应速率的定义及其表示方法
4?2反应速率理论简介
4?3影响化学反应速率的因素
思考题
习题

第五章 原子结构
5?1核外电子的运动状态
5?2核外电子的排布和元素周期系
5?3元素基本性质的周期性
思考题
习题

第六章 化学键与分子结构
6?1离子键理论
6?2共价键理论
6?3晶体的基本类型
6?4金属键理论
6?5分子间作用力
思考题
习题
[阅读材料]硼、碳、氮族元素

第七章 定量分析概论
7?1概述
7?2滴定分析
7?3试样的采取和制备
7?4试样的分解
7?5活度与活度系数
7?6实验误差与有效数字
7?7实验数据的统计处理
7?8滴定分析结果的计算
思考题
习题

第八章 酸碱平衡与酸碱滴定法
8?1酸碱平衡的理论基础
8?2溶液中酸碱组分的分布
8?3酸碱溶液pH值的计算
8?4酸碱滴定终点的指示方法
8?5一元酸碱的滴定
8?6多元酸、混合酸和多元碱的滴定
8?7终点误差
8?8酸碱滴定法应用
8?9非水溶液冲的酸碱滴定
思考题
习题
[阅读材料]碱金属和碱土金属

第九章 沉淀平衡和沉淀滴定法
9?1溶度积和溶解度
9?2沉淀-溶解平衡的移动
9?3影响沉淀溶解度的因素
9?4重量分析法
9?5影响沉淀纯度的因素
9?6沉淀的形成与沉淀的条件
9?7沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧
9?8重量分析的计算和应用
9?9沉淀滴定法
9?10应用示例
思考题
习题

第十章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法
10?1基本概念
10?2氧化还原反应方程式的配平
10?3电极电势
10?4电极电势的应用
10?5电势图解及其应用
10?6氧化还原滴定法
10?7氧化还原滴定的应用
10?8氧化还原法计算示例
思考题
习题
[阅读材料]氧族与卤素元素

第十一章 配位平衡与配位滴定法
11?1配位化合物的基本概念
11?2配合物的价键理论
11?3配位化合物的稳定性
11?4配位滴定法概述
11?5EDTA及其配合物
11?6配位平衡的影响因素
11?7滴定曲线
11?8金属指示剂
11?9混合离子的分别测定
11?10配位滴定的方式和应用
思考题
习题
[阅读材料]过渡元素

第十二章 仪器分析简述
12?1吸光光度法
12?2电位分析法
12?3原子吸收分光光度法
12?4气相色谱法
思考题
习题

第十三章 定量分析中的分离方法
13?1溶剂萃取分离法
13?2色谱分离法
13?3离子交换
13?4沉淀分离法
13?5其他方法
习题

[阅读材料]镧系、锕系元素
参考文献
附录
一、常用重要的物理常数
二、常用的单位换算关系
三、常见物质的△fHm、△fGm和Sm(298.15K)
四、弱酸和弱碱在水中的离解常数
五、常见难溶电解质的溶度积Ksp(291.15K)
六、标准电极电位(298.15K)
七、条件电极电位(298.15K)
八、配合物的稳定常数
九、金属离子与氨羧配位剂形成的配合物的稳定常数(lgkMY)
十、EDTA的lgαY(H)值
十一、常见金属离子的lgαM(OH)值
十二、常见配离子的稳定常数K稳
十三、常见阳离子系统分析
展开
加入书架成功!
收藏图书成功!
我知道了(3)
发表书评
读者登录

请选择您读者所在的图书馆

选择图书馆
浙江图书馆
点击获取验证码
登录
没有读者证?在线办证