《绿色溶剂：离子液体的相平衡和微观结构》叙述了近年来研究和应用离子液体的物理化学性质，列出了较多实验数据、图表和实验结果。这些实验数据是离子液体基础研究成果，是重要知识储备，一定意义上可以使《绿色溶剂：离子液体的相平衡和微观结构》起到手册的作用，为进一步的基础理论研究和推进离子液体走向工业应用打下坚实的基础。《绿色溶剂：离子液体的相平衡和微观结构》系统地介绍了相平衡原理、量子化学从头算和电化学基础理论；同时，叙述了作者近年来利用相平衡原理、量子化学从头算和电化学基础理论研究离子液体的具体应用。《绿色溶剂：离子液体的相平衡和微观结构》各章内容基本独立，读者可根据需要查阅。<br>    《绿色溶剂：离子液体的相平衡和微观结构》可供从事离子液体及相关领域研究的科研工作者、高校师生参考。

    第1章  离子液体的物理化学性质<br>    离子液体（ionic liquids，ILs）又称室温熔盐，是一种在室温或近于室温下呈液态的离子化合物。在这种液体中只存在阴、阳离子，没有中性分子。通常所知的离子化合物在室温下一般都是固体，强大的离子键使阴、阳离子在晶格上只能做振动，不能转动或平动，阴、阳离子之间的作用（即离子键）较强，一般具有较高的熔、沸点和硬度，如NaCl，阴、阳离子半径相似，在晶体中做最有效的紧密堆积，每个离子只能在晶格点阵中做振动或有限的摆动，熔点为804℃，由此看来离子液体通常应该在高温下存在。然而，通过选择合适材料可控制在室温下形成离子液体。如果把阴、阳离子做得很大且又极不对称，由于空间阻碍，强大的静电力也无法使阴、阳离子在微观上做密堆积，使得在室温下阴、阳离子不仅可以振动，甚至可以转动、平动，使整个有序的晶体结构遭到彻底破坏，离子之间作用力也将减小，晶格能降低，从而使这种离子化合物的熔点下降，室温下可能成为液态，即在室温下呈液态，通常将其称作离子液体。<br>    离子液体是完全由阴、阳离子组成且常温下呈液态的离子化合物。离子液体作为一类新型的绿色溶剂在许多领域得到广泛应用并迅速发展成为研究热点。与易挥发的有机溶剂相比，离子液体没有可测量的蒸气压、不可燃、热容大、热稳定性好、离子电导率高、电化学窗口宽，因而被视为绿色化学和清洁工艺中最有发展前途的溶剂，并得到广泛应用。更可贵的是离子液体可通过选择适当的阴离子或微调阳离子的烷基链，改善离子液体的物理性质和化学性质。鉴于这种可调控性，离子液体又被称为“绿色设计者溶剂”。许多学者认为离子液体与超临界萃取相融合，可以相互补充，将成为21世纪清洁绿色工业的最理想的反应介质。离子液体在环境、化工、生物等领域得到越来越广泛的应用，近年来对离子液体的研究多集中于化学反应和分离过程，而其物理化学性质是其应用于反应和电化学等工业过程的前提，是相关工业设计和开发的重要基础，同时，离子液体物理化学性质的研究也为离子液体结构的研究及新型功能化的离子液体的设计提供理论基础。但是，离子液体的物理化学性质的研究大多分散见于一些原始研究论文中，而且数据也都不一致，这样就不利于研究工作者查找。本章对近年来各类离子液体物理化学性质的研究进行评述，以期为研究工作者寻找和设计离子液体提供有力依据。

前言<br>第1章 离子液体的物理化学性质<br>1．1 离子液体的熔点<br>1．1．1 咪唑类离子液体的熔点<br>1．1．2 其他类离子液体的熔点<br>1．2 离子液体的密度<br>1．3 离子液体的黏度<br>1．4 离子液体的酸性和配位能力<br>1．5 离子液体的表面张力<br>1．6 离子液体的极性<br>1．7 离子液体的电化学性质<br>1．7．1 离子液体的电导性<br>1．7．2 离子液体的电化学窗口<br>1．7．3 电沉积<br>1．7．4 电化学应用<br>1．8 离子液体的相平衡<br>1．8．1 离子液体+有机物体系的气-液平衡<br>1．8．2 离子液体+有机物体系的液-液平衡<br>1．8．3 离子液体+脂肪醇体系的固-液平衡<br>1．8．4 离子液体／超临界流体二元体系的高压相行为<br>1．8．5 含离子液体的三元体系的相平衡<br>1．8．6 离子液体／超临界流体／有机物三元体系的高压相行为<br>1．8．7 离子液体／超临界C02的应用进展<br>参考文献<br><br>第2章 相平衡<br>2．1 热分析原理<br>2．1．1 概述<br>2．1．2 差热分析法<br>2．1．3 差示扫描量热法<br>2．2 单组分体系相图<br>2．3 相律<br>2．3．1 相、独立组元、自由度<br>2．3．2 相律<br>2．4 二组分体系的蒸气压-组成图<br>2．4．1 理想溶液的蒸气压-组成图<br>2．4．2 实际溶液的蒸气压-组成图<br>2．5 二组分体系的沸点-组成图<br>2．5．1 沸点-组成图<br>2．5．2 分馏原理<br>2．5．3 恒沸混合物<br>2．6 生成简单共晶的二组分凝聚体系<br>2．6．1 热分析法绘制相图<br>2．6．2 Cd-Bi体系相图<br>2．6．3 杠杆规则<br>2．7 生成化合物的二组分凝聚体系<br>2．7．1 生成稳定化合物的二组分体系<br>2．7．2 生成不稳定化合物的二组分体系<br>参考文献<br><br>第3章 离子液体相图的研究<br>3．1 引言<br>3．2 InCl3／EMIC二元体系相图的研究<br>3．2．1 实验部分<br>3．2．2 结果与讨论<br>3．2．3 小结<br>3．3 InCl3／BPC二元体系相图的研究<br>3．3．1 实验部分<br>3．3．2 结果与讨论<br>3．3．3 小结<br>3．4 InCl3／MBIC二元体系相图的研究<br>3．4．1 实验部分<br>3．4．2 结果与讨论<br>3．4．3 小结<br>3．5 FeCl3／BPC二元体系相图的研究<br>3．5．1 实验部分<br>3．5．2 结果与讨论<br>3．5．3 小结<br>参考文献<br><br>第4章 量子化学从头算理论<br>4．1 化学键理论简介<br>4．1．1 化学键<br>4．1．2 共价键理论<br>4．2 分子轨道法在物理模型上的三个基本近似<br>4．2．1 非相对论近似<br>4．2．2 Born-Oppenheimer近似<br>4．2．3 轨道近似<br>4．3 变分法和原子轨道线性组合的分子轨道法（LCAO-M0）<br>4．3．1 变分原理<br>4．3．2 线性变分原理<br>4．3．3 原子轨道线性组合的分子轨道法（LCAO-MO）<br>4．4 闭壳层体系的Roothaan方程<br>4．4．1 闭壳层体系一级和二级约化密度矩阵表达式<br>4．4．2 能量表达式<br>4．4．3 变分处理<br>4．4．4 冻结轨道近似和激发能<br>4．5 开壳层体系和自旋非限制的Roothaan方程<br>4．5．1 开壳层体系的波函数<br>4．5．2 自旋非限制的Roothaan方程<br>4．5．3 UHF方程在激发分子计算上的应用<br>4．6 从头算法和基函数系<br>4．6．1 从头算定义<br>4．6．2 从头算法中的基函数系<br>参考文献<br><br>第5章 量子化学从头算和离子液体结构<br>5．1 引言<br>5．2 Raman光谱和量子化学从头算的研究<br>5．2．1 实验部分<br>5．2．2 结果与讨论<br>5．2．3 小结<br>参考文献<br><br>第6章 电化学理论基础<br>6．1 电化学体系的基本装置<br>6．1．1 电极<br>6．1．2 电解质溶液<br>6．1．3 电解池的设计与安装<br>6．2 电化学过程的热力学<br>6．2．1 可逆电化学过程的热力学<br>6．2．2 不可逆电化学过程的热力学<br>6．3 非法拉第过程及电极／溶液界面的性能<br>6．3．1 电极的电容和电荷<br>6．3．2 双电层理论<br>6．3．3 零电荷电势与表面吸附<br>6．4 法拉第过程和影响电极反应速率的因素<br>6．4．1 电极反应种类和机理<br>6．4．2 电化学实验及电化学电池的变量<br>6．4．3 影响电极反应速率的因素及电极的极化<br>6．4．4 电极反应动力学简介<br>6．5 物质传递控制反应<br>6．5．1 物质传递的形式<br>6．5．2 稳态物质的传递<br>6．6 电化学研究方法<br>6．6．1 稳态和暂态<br>6．6．2 循环伏安法<br>6．6．3 单电位阶跃法<br>6．6．4 恒电流电解法<br>6．6．5 光谱电化学方法<br>参考文献<br><br>第7章 离子液体的电化学研究<br>7．1 引言<br>7．2 实验部分<br>7．2．1 试剂和仪器<br>7．2．2 InCl3体系离子液体的循环伏安测试<br>7．2．3 FeCl3体系离子液体的电导率测试<br>7．3 结果与讨论<br>7．3．1 InCl3体系离子液体循环伏安曲线的分析<br>7．3．2 FeCl3体系离子液体电导率的研究<br>7．4 小结<br>参考文献