本书重点阐述了物理化学的基本概念和基本理论，对于各大基本公式的推导，细化了相关的推导步骤，每章节都分条缕析地凝练了各知识点，方便读者及时掌握各章节重点和难点。各章均添加了大量的习题例题解析，各节中也添加了重要概念的辨析和思考题，方便读者巩固所学知识。全书共分9章，包括热力学第一定律，热力学第二定律，多组分体系热力学，相平衡，电解质溶液，化学平衡与电化学平衡，化学动力学理论，表面与胶体，统计热力学。既可作为理工科化学专业的本科物理化学教材，也可作为理工科研究生的相关参考书目。相较于传统的经典物化教材，本书的出版可以对高等数学基础不好的同学，逻辑性不强的同学而言是一份不错的选择。

绪论
0.1 物理化学学科发展概述
0.2 物理化学学习方法
第1章 热力学第一定律
1.1 热力学基础知识导引
1.1.1 热力学研究方法概述
1.1.2 系统与环境
1.1.3 系统的分类
1.1.4 状态函数
1.1.5 热力学平衡态
1.1.6 广度性质与强度性质
1.1.7 热力学过程
1.1.8 内能、热与热能
1.1.9 温度
1.2 气体模型简介
1.2.1 理想气体
1.2.2 方均根速率
1.2.3 范德华气体状态方程
1.2.4 临界状态和压缩因子
1.2.5 力学响应函数
1.3 热力学第一定律简介
1.3.1 功
1.3.2 热
1.3.3 热力学第一定律的内容
1.4 焓与热容
1.4.1 过程量与内能之间的定量关系
1.4.2 焓
1.4.3 热容
1.5 热力学第一定律在理想气体系统中的应用
1.5.1 焦耳实验
1.5.2 理想气体的变温过程
1.5.3 理想气体的等温过程
1.5.4 理想气体的绝热过程
1.5.5 多方可逆过程
1.5.6 凝聚相近似
1.6 节流膨胀和焦耳-汤姆孙效应
1.6.1 节流膨胀
1.6.2 等焓线与焦耳-汤姆孙效应
习题
第2章 热力学第二定律和热力学第三定律
2.1 热力学第二定律
2.1.1 自发过程
2.1.2 热力学第二定律的文字表述
2.1.3 可逆性分析
2.2 熵
2.2.1 熵与热温商
2.2.2 熵增加原理
2.3 卡诺循环
2.3.1 卡诺循环的内容
2.3.2 热机效率
2.3.3 卡诺定理
2.3.4 任何物质的卡诺循环ΔS = 0
2.3.5 温熵（T-S）图
2.4 克劳修斯不等式
2.4.1 非等温循环原理
2.4.2 克劳修斯不等式
2.4.3 等温循环原理
2.5 自由能
2.5.1 热力学第一、第二定律联合公式
2.5.2 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
2.5.3 平衡态热力学基本方程
2.5.4 特性函数与特征变量
2.5.5 自由能随温度的变化—吉布斯-亥姆霍兹方程
2.5.6 吉布斯自由能随压力的变化—ΔG的压力系数公式
2.6 pVT系统中的热力学关系
2.6.1 内能方程、焓方程与熵方程
2.6.2 熵变与三个力学响应函数之间的关系
2.6.3 热响应函数之间的pVT关系
2.6.4 绝热可逆过程中的pVT关系
2.7 功热的本质及熵的统计表述
2.7.1 热力学概率
2.7.2 熵的统计表述
2.7.3 玻耳兹曼分布
2.7.4 功与热的微观本质
2.8 化学反应热力学
2.8.1 反应进度
2.8.2 物质的标准态
2.8.3 相变焓、相变熵、溶解焓与稀释焓
2.8.4 化学反应焓
2.8.5 标准摩尔反应焓随温度的变化—基尔霍夫公式
2.8.6 燃烧和爆炸反应
2.9 热力学第三定律
2.9.1 能斯特热定理
2.9.2 热力学第三定律的普朗克表述及标准摩尔熵
2.10 热力学第二定律习题选讲
习题
第3章 多组分系统热力学
3.1 化学势与偏摩尔量
3.1.1 多组分系统的平衡态热力学基本方程
3.1.2 化学势
3.1.3 偏摩尔量
3.1.4 吉布斯-杜亥姆公式
3.1.5 化学势与偏摩尔量的关系
3.1.6 化学势（偏摩尔吉布斯自由能）与温度和压力的关系
3.1.7 化学势与相平衡
3.2 多组分气态系统中的B组分的化学势
3.2.1 纯理想气体的化学势等温式
3.2.2 理想气体混合物中任一组分B的化学势
3.2.3 逸度与逸度因子
3.2.4 逸度的计算方法
3.2.5 路易斯-兰德尔逸度规则
3.3 稀溶液中的经验定律
3.3.1 拉乌尔定律
3.3.2 亨利定律
3.3.3 两个经验定律的总结
3.4 理想液态混合物
3.4.1 理想液态混合物中任一组分B的化学势等温式
3.4.2 理想液态混合物的通性
3.5 任意液态系统中的组分B的化学势
3.5.1 活度及活度因子
3.5.2 任意液态混合物中B组分化学势
3.5.3 任意稀溶液中溶剂A的化学势
3.5.4 任意稀溶液中溶质B的化学势
3.5.5 能斯特分配定律
习题
第4章 溶液
4.1 稀溶液的依数性
4.1.1 稀溶液的依数性概述
4.1.2 凝固点降低
4.1.3 沸点升高
4.1.4 渗透压
4.2 非电解质溶液的一般热力学性质
4.2.1 杜亥姆-马居尔公式
4.2.2 柯诺瓦洛夫规则
4.2.3 渗透因子及超额函数
4.3 电解质溶液简介
4.3.1 电化学基本概念
4.3.2 离子的电迁移率
4.3.3 离子的电迁移数
4.4 电解质溶液的导电能力
4.4.1 电导与电导率
4.4.2 摩尔电导率
4.4.3 电解质溶液中的各物理量之间的关联
4.4.4 电导测定的应用
4.5 电解质溶液中的离子活度
4.5.1 强电解质溶液中B物质的化学势
4.5.2 平均活度因子
4.5.3 德拜-休克尔极限定律
习题
第5章 相平衡
5.