《无机化学》教材是根据卫生部1983年8月召开的全国高等中医院校普通课、西医课教材编审会议的决定编写的。供全国高等中医院校中药专业使用。
    根据教材会议的精神和教学大纲的要求，以“从实际出发，注意中药专业的需要，体现为中医中药专业培养目标服务的特点”作为编写的指导思想。故本教材强调突出中医药特色，取材新颖。以近代结构理论和四大平衡贯穿全书，前后呼应，紧密结合。叙述力求深人浅出，文字简炼。理论部分重视了联系中医药生产和科研实际，元素部分则分区或分区按族论述，加强了与基础理论的内在联系并侧重讲述基本性质，反应规律及其在医药中的应用，以期学生既能掌握基本概念和基础理论，又能通过整个课程的学习提高分析问题和解决问题的能力，并为后续课程打好基础。
    《高等医药院校教材：无机化学（供中药专业用）》所用数据的单位基本上采用国际单位制（SI制），但有时也采用了一些允许和sI制暂时并用的其他单位。
    教材中的小字部分以及实验内容供各院校选用。
    参加本教材编写的教师（以姓氏笔划为序）有辽宁中医学院丁长山（一、二章）；南京中医学院贝自英（第六章）；成都中医学院巫璧辉（第五章）；安徽中医学院宗大颀（第四、八章）；山东中医学院黄寅墨（第三、七章）。由巫璧辉任主编，贝自英任副主编。实验及插图由各编委分工负责编写及绘制。
    我们衷心感谢在编审过程中给予大力支持和帮助的有关单位和同志，特别要感谢曹贤燮同志，他为教材的编审会作了大量的具体工作。
    这是中医学院首次编写《无机化学》教材，由于经验不足，水平有限，加上编写时间仓促，不足和谬误之处在所难免。我们诚恳地希望兄弟院校及医药单位的老师和同学，在使用本教材时提出宝贵意见和建议，并给予批评指正。

1 电解质溶液
要求
1．1 弱电解质的电离
1．1．1 电离度
1．1．2 水的电离与PH
1．1．3 一元弱酸(碱)的电离平衡及其计算
1．1．4 多元弱酸的电离
1．1．5 酸效应
1．1．6 同离子效应
1．2 缓冲溶液
1．2．1 缓冲原理及DH的计算
1．2．2 缓冲溶液的性质
1．2．3 缓冲溶液的选择和配制
1．3 盐类的水解
1．3．1 各种类型盐的水解常数及PH (或PH)的计算
1．3．1．1 弱酸强碱盐
1．3．1．2 弱碱强酸盐
1．3．1．3 弱酸弱碱盐
1．3．1．4 酸式盐
1．3．1．5 多元弱酸强碱盐
1．3．1．6 强酸强碱盐
1．3．2 水解的抑制和利用
1．4 强电解质溶液理论
1．4．1 活度和活度系数
1．4．2 离子强度
1．4．3 盐效应
1．5 酸碱的质子论
1．5．1 酸碱质子理论的基本要点
1．5．2 酸碱反应和酸碱平衡
1．5．3 酸碱的强度
习题

2 难溶强电解质的沉淀平衡
要求
2．1 难溶强电解质的溶度积
2．1．1 溶度积常数亿
2．1．2 沉淀的生成与溶解
2．1．2．1 沉淀的生成与转化
2．1．2．2 沉淀的溶解
2．1．2．3 同离子效应和盐效应对沉淀生成与溶解的影响
2．2 沉淀反应的某些应用
2．2．1 在药物生产上的应用
2．2．2 在药物质量控制上的应用
习题

3 氧化还原反应
要求
3．1 氧化还原反应
3．1．1 氧化还原反应的实质
3．1．2 氧化数
3．1．3 氧化还原反应方程式的配平
3．1．3．1 氧化数法
3．1．3．2 离子一电子法
3．2 电极电位
3．2．1 原电池
3．2．2 电极电位
3．2．2．1 电极电位的概念
3．2．2．2 电极电位的测定
3．2．2．3 影响电极电位的因素
3．3 电极电位的应用
3．3．1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱
3．3．2 判断氧化还原反应的方向
3．3．3 判断氧化还原反应进行的程度
3．3．4 元素电位图
习题

4 原子结构与周期系要求
4．1 核外电子运动的特殊性
4．1．1 量子化特征
4．1．1．1 氢原子光谱
4．1．1．2 玻尔理论
4．1．2 波粒二象性
4．1．3 不确定关系(测不准关系)
4．2 核外电子运动状态的描述
4．2．1 波函数和原子轨道
4．2．2 几率密度、电子云和几率
4．2．2．1 几率密度和电子云
4．2．2．2 几率和几率密度
4．2．3 电子运动状态的图象表示
4．2．3．1 原子轨道角度分布图
4．2．3．2 电子云角度分布图
4．2．3．3 径向分布图
4．2．3．4 电子云黑点图和界面图
4．2．4 四个量子数
4．2．4．1 主量子数(n)
4．2．4．2 角量子数(Z)
4．2．4．3 磁量子数(m)
4．2．4．4 自旋量子数(地)
4．3 核外电子排布和元素周期表
4．3．1 多电子原子轨道的能级
4．3．1．1 屏蔽效应，钻穿效应
4．3．1．2 科顿原子轨道能级图
4．3．2 核外电子排布原则和电子排布
4．3．2．1 包里不相容原理
4．3．2．2 能量最低原理
4．3．2．3 洪特规则
4．3．3 原子结构与元素周期性的关系
4．3．3．1 电子层结构和周期的划分
4．3．3．2 电子层结构和族的划分
4．3．3．3 电子层结构和元素的分区
4．4 元素某些性质的周期性
4．4．1 原子半径
4．4．1．1 共价半径(k)
4．4．1．2 范德华半径(r)
4．4．1．3 金属半径
4．4．2 电离能
4．4．3 电子亲和能
4．4．4 电负性
习题

5 分子结构
要求
5．1 离子键
5．1．1 离子键的形成
5．1．2 离子的特征
5．1．2．1 离子的电荷
5．1．2．2 离子的半径
5．1．2．3 离子的电子构型
5．2 共价键
5．2．1 电子配对法
5．2．1．1 共价键的本性
5．2．1．2 共价键的特征
5．2．2 杂化轨道理论
5．2．2．1 杂化与杂化轨道
5．2．2．2 杂化轨道的类型
5．2．3 价层电子对互斥(或VSⅡ侃)理论
5．2．3．1 判断分子结构的规则
5．2．3．2 判断分子结构的实例
5．2．4 分子轨道理论
5．2．4．1 分子轨道理论的基本要点
5．2．4．2 a轨道和Ⅱ轨道
5．2．4．3 分子轨道的能量次序--能级图
5．2．5 共价键的属性
5．2．5．1 键能
5．2．5．2 键长
5．2．5．3 键角
5．2．5．4 键级
5．3 分子的极性
5．3．1 极性分子和非极性分子
5．3．2 偶极矩
5．3．3 共价键的部分离子性
5．4 分子间的作用力与氢键
5．4．1 范德华力
5．4．2 氢键
5．5 离子的极化
5．5．1 极化作用的强弱
5．5．2 离子的变形性
5．6 晶体
5．6．1 晶体和非晶体
5．6．2 晶体的共同性质
5．6．2．1 面角守恒定律
5．6．2．2 晶体的各向异性
5．6．2．3 晶体的熔点
5．6．3 晶体的基本类型
5．6．3．1 离子晶体
5．6．3．2 分子晶体
5．6．3．3 原子晶体
5．6．3．4 金属晶体
习题

6 配位化合物(络合物)
要求  
6．1 配位化合物的基本概念
6．1．1 什么叫配位化合物
6．1．2 配位化合物的组成
6．1．3 配位化合物的命名
6．1．4 配位化合物的立体构型和几何异构
6．1．4．1 配合物的立体构型
6．1．4．2 配位化合物的几何异构
6．2 配合物的化学键理论
6．2．1 价键理论
6．2．2 晶体场理论
6．2．2．1 晶体场理论的基本要点
6．2．2．2 晶体场效应与配合物性质的关系
6．3 配位化合物的性质
6．3．1 配合物的形成和离解平衡
6．3．1．1 稳定常数
6．3．1．2 配位平衡的移动
6．3．2 配合物的氧化还原性
6．3．3 配合物的取代反应和配合物的活动性
6．3．3．1 配合物的取代反应
6．3．3．2 配合物的活动性
6．4 配合物的类型
6．4．1 单核简单配合物
6．4．2 螯合物
……

7 S区和P区元素
8 d区和ds区元素
9 实验部分