《锂及锂合金》针对金属锂、锂盐和锂合金等方面进行了较全面的介绍，《锂及锂合金》共计10章，主要内容包括锂资源、锂的性质及应用、锂盐生产工艺、锂同位素分离、锂盐和锂合金相图、锂合金概况、金属锂和锂合金制备、镁锂稀土合金和镁锂四元合金电解、镁锂合金和铝锂合金等。

　　《锂及锂合金》：
　　19.过氯酸锂
　　过氯酸锂可以利用碳酸锂与氯酸的相互作用，将氯化锂溶解于氯酸，或用氯酸与氯化锂作用的方法制备。过氯酸锂仅有一种变体——具有双折射的结晶体，它在236℃时溶解而不分解。在400℃以上时，按照LiClO4→LiCl+2O2反应开始热分解。痕量的铁或灰尘会引起过氯酸锂在空气中的催化分解。
　　过氯酸锂能够很好地溶解于水和许多有机溶剂中，生成的结晶水合物为LiClO4·3H2O，它在100℃时失去两个分子水，而在130℃时就可转变成无水盐。
　　20.溴化锂
　　溴化锂可以用锂与溴直接化合的方法制备。此反应较锂与氯的反应要温和些。将碳酸锂溶解于氢溴酸中，随后将此溶液蒸发浓缩，就有规则形状的、含有不同结晶水（由于反应条件的不同，结晶水在1～3个水分子之间）的白色LiBr晶体析出。溴化锂的结晶水合物较氯化锂的结晶水合物更稳定。脱水问题是制备纯溴化锂制剂时的主要困难。溴化锂的溶解度比氯化锂的溶解度要大。20℃时，100份质量的水中能溶解177份质量的LiBr，100℃时能溶解266份质量的LiBr。
　　溴化锂在549℃时熔融，并转变成透明的液体。在空气中强烈地加热时，会使溴化锂显著地分解而析出溴。在空气中经过加热的溴化锂，由于有痕量的碳酸锂和氧化锂生成而呈碱性反应。熔融状的溴化锂能强烈地腐蚀玻璃、瓷器和铂。它不溶于液体溴，因此不能生成多种溴化物。
　　气体氨与干燥的纯溴化锂作用时，生成组成为LiBr·nNH3的加成化合物。
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前言
第1章 锂资源
1.1 锂资源分布
1.2 含锂矿物简介
1.2.1 具有连续链状四面体的硅酸盐
1.2.2 具有连续层状四面体的硅酸盐
1.2.3 骨架状的硅酸盐
1.2.4 含锂磷酸盐
1.2.5 含锂硼酸盐
1.2.6 含锂氟化物
1.3 锂资源开发
1.4 锂工业技术
1.4.1 从锂矿中提锂
1.4.2 从盐湖卤水中提锂
1.4.3 从海水中提取锂
1.5 锂的化合物
1.6 金属锂在核能中的应用
1.6.1 在核能工业中的应用
1.6.2 在核武器中的应用
1.7 金属锂的产销现状
1.8 金属锂研究
1.8.1 金属锂体系的实验研究
1.8.2 金属锂体系的理论研究
参考文献

第2章 锂的性质及应用
2.1 锂的结构和性质
2.1.1 原子的结构和性质
2.1.2 锂的晶体结构
2.2 锂的物理性质
2.2.1 锂的光学性质
2.2.2 密度
2.2.3 锂的热学性质
2.2.4 电学性质
2.2.5 锂的磁性
2.2.6 力学性能
2.2.7 锂的低温高压相变
2.3 锂的主要化学性质
2.3.1 锂与氧的相互作用
2.3.2 锂与氮的相互作用
2.3.3 锂与氢的相互作用
2.3.4 锂与空气的相互作用
2.3.5 锂与水、水蒸气的相互作用
2.3.6 锂与碳的相互作用
2.4 锂的应用
2.4.1 锂在受控核聚变中的应用
2.4.2 在冶金工业中的应用
2.4.3 在轻质高强度合金中的应用
2.4.4 在医药中的应用
2.4.5 在高能电池中的应用
2.4.6 在玻璃工业中的应用
2.4.7 在陶瓷工业中的应用
2.4.8 在润滑剂中的应用
2.4.9 在纺织工业中的应用
2.5 锂电池
2.5.1 一次锂电池
2.5.2 二次锂电池
2.6 锂一空气电池
2.6.1 金属一空气电池概述
2.6.2 锂一空气电池概述
2.6.3 影响锂一空气电池性能的因素
2.6.4 锂一水电池
2.6.5 聚合物电解质锂一氧电池
2.7 在其他方面的应用
参考文献
……

第3章 锂盐生产工艺
第4章 锂同位素分离
第5章 锂盐和锂合金相图
第6章 含锂合金概述
第7章 金属锂和锂合金制备
第8章 镁锂多元合金电解
第9章 镁锂合金
第10章 铝锂合金